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1.过氧化氢的分解：2H2O2=（催化剂一般为二氧化锰Mno2）=MnO2==2H2O+O2↑
2.加热氯酸钾：2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑
3.加热高锰酸钾：2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑
4.过氧化钠与二氧化碳的反应：2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2（过氧化钠具有强氧化性，与空气可生成氧气，如果时间长了二氧化碳与水反应生成的碳酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。H2O+CO2=H2CO3，H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3）
5.水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑
与氧气的反应化学方程式：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3
5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5
7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO?
（2）化合物与氧气的反应：
11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2
12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H2O2
| ||
| ? |
2KClO3
| ||
| △ |
其中这两个反应的不同之处是利用过氧化氢制取氧气不需要加热．
故填：2H2O2
| ||
| ? |
| ||
| △ |
（2）甲途径制取氧气不需要加热，生成物是水和氧气，不污染环境，因此甲途径更体现化学实验的绿色化追求．
故填：甲．
（3）①利用过氧化氢制取氧气时，应从图中2选择的发生装置是A装置，选择的理由是固体与液体反应，不需要加热．
故填：A；固体与液体反应，不需要加热．
②可用E装置收集该气体的原因是氧气不易溶于水．
故填：氧气不易溶于水．
③a是铁架台，常用于固定、支持实验装置；b是酒精灯，常用作热源．
故填：铁架台；酒精灯．
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